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02)Analise a figura abaixo, assinale (V) ou (F), nas proposições
abaixo, com base na reação química de combustão do gás
hidrogênio.
( ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é exotérmico.
( ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico.
( ) Os reagentes ganham calor ao se
converter em água.
( ) O calor envolvido na formação de
180 g de água é de 2.416 kJ.
() Η
>H
produtos
н(KJ)
+ 0.20
2 (9)
reagentes
Soluções para a tarefa
Respondido por
27
V
F
F
F
Explicação: Se o ∆H for negativo vai ser exotérmica.
Respondido por
1
Em relação à reação química de combustão do gás hidrogênio, é correto somente o que se afirma na primeira e na última proposição.
Analisando as proposições sobre a combustão do gás hidrogênio
- Todos os processos de combustão liberam calor e, consequentemente, são considerados exotérmicos;
- Se uma reação é exotérmica, não pode haver absorção de calor, o que torna a segunda proposição incorreta;
- Ao se converter em água, na realidade, os reagentes envolvidos nesse processo estão perdendo calor;
- O calor envolvido na reação depende da quantidade dos reagentes O valor apontado para a formação de 180g de água está correto.
Veja outro exemplo de combustão de gases em: https://brainly.com.br/tarefa/28270109
#SPJ3
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