Química, perguntado por anonimo098765, 9 meses atrás

15L de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20L. Qual será a nova pressão do gás?

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth
6

Resposta:

P2= 6 atm

Explicação:

Transformações gasosas  

a)

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados

V1= 15 L

P1= 8 atm

T1=T2

V2= 20 L

P2= ?

- como T constante, fica:

P1V1  = P2V2

P2= P1V1 ÷ V2

P2= 8 atm * 15 L ÷ 20 L

P2= 6 atm

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