15L de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20L. Qual será a nova pressão do gás?
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Resposta:
P2= 6 atm
Explicação:
Transformações gasosas
a)
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V1= 15 L
P1= 8 atm
T1=T2
V2= 20 L
P2= ?
- como T constante, fica:
P1V1 = P2V2
P2= P1V1 ÷ V2
P2= 8 atm * 15 L ÷ 20 L
P2= 6 atm
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