Question

15. Uma solução apresenta 6,3 g de ácido nítrico (HNO3) dissolvidos em 7,29
de água. Descubra as frações molares do soluto e do solvente.​

Answer 1

Fração molar do soluto:

x₁ = n₁ / n₁+n₂

Onde,

x₁ = fração molar do soluto, n₁ = nº de mol do soluto, n₂ = nº de mol do solvente.

Cálculo n₁ e n₂:

n₁ = m₁/MM

Onde, m = massa = 6,3 g e MM = massa molar  = HNO₃ = 63 g/mol

n₁ = 6,3 / 63   n₁ = 0,1 mol

n₂ = m₂/MM

Onde, m = massa = 7,29 g e MM = Massa Molar = H₂O = 18 g/mol

n₂ = 7,29/18    n₂ = 0,405 mol

Cálculo da fração molar do soluto (x₁):

x₁ = n₁ / n₁+n₂

x₁ = 0,1 / 0,1 + 0,405

x₁ = 0,1 / 0,505

x₁ = 0,198

Cálculo da Fração molar do solvente (x₂):

x₂ = n₂/n₁ + n₂

Onde, x₂ = fração molar do solvente, n₁ = nº de mols do soluto e n₂ = nº de mols do solvente.

x₂ = 0,405 / 0,1 + 0,405

x₂ = 0,405 / 0,505

x₂ = 0,802