Question

15) Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob

pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27°C. Se o

volume for dobrado, qual será a nova temperatura do

gás?

Answer 1

Dados: 
V1 = 10 L 
T1 = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K 
V2 = 2 x V1 = 2 x 10 = 20 L 
T2 = ?? 

Resolução: 

Como a transformação é isobárica: 

V1 / T1 = V2 / T2 
10 / 300 = 20 / T2 
T2 = 600 K 
T2 = 600 - 273 = 372 ºC 

Observa-se que a temperatura em Kelvin dobra (de 300 K para 600 K).