Question

15. (Mack-SP) A respeito da tabela, responda as questões abaixo:
Solução A
25°C
POH = 11
Solução B
25°C
pOH = 2
Solução C
25°C
POH = 7
a) Qual solução possui maior concentração de ions H+?
b) Qual solução possui maior concentração de íons H+?
c) Qual solução possui maior PH?
d) Qual solução possui menor PH?
e) Classifique as soluções em ácidas, básicas e neutras. (Justifique sua resposta)​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Solução A=POH=11

Solução B=POH=2

Solução C=POH=7

Solução A-->PH+POH=14               [H^+]=10^-PH

                     PH+11=14                   [H^+]=10^-3

                     PH+11-11=14-11          [H^+]=0,001 mol/L ou 10^-3 mol/L

                     PH=3

Solução B-->PH+POH=14                  [H^+]=10^-PH

                         PH+2=14                    [H^+]=10^-12

                         PH+2-2=14-2             [H^+]=10^-12 mol/L

                         PH=12

Solução C-->PH+POH=14                 [H^+]=10^-PH

                         PH+7=14                   [H^+]=10^-7

                         PH+7-7=14-7            [H^+]=0,0000001 mol/L ou 10^-7 mol/L

                         PH=7

a)Solução B [H^+]=10^-12 mol/L

b)[H^+]=10^-12 mol/L

c)Solução B PH=12

d)Solução A PH=3