15 Litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8 atm e à temperatura de 30ºC. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 30 litros. Qual será a nova pressão?
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V1 (volume inicia) = 15 L
P1 (pressão inicial) = 8 atm
T1 (temperatura inicial) = 30ºC = 303K (K = C + 273)
V2 = 20 L
P2 = ?
Transformação isotérmica (T = constante)
T2 = 303K
Como a esquação geral dos gases é:
P2*V1/T1 = P2*V2/T2
Como a transformação é isotérmica, simplificamos T1 e T2, ficando:
P1*V1 = P2*V2 = 8 *15 = P2 * 20 = 120 = 20P2 => P2 = 120/20 = P2 = 6 atm
P1 (pressão inicial) = 8 atm
T1 (temperatura inicial) = 30ºC = 303K (K = C + 273)
V2 = 20 L
P2 = ?
Transformação isotérmica (T = constante)
T2 = 303K
Como a esquação geral dos gases é:
P2*V1/T1 = P2*V2/T2
Como a transformação é isotérmica, simplificamos T1 e T2, ficando:
P1*V1 = P2*V2 = 8 *15 = P2 * 20 = 120 = 20P2 => P2 = 120/20 = P2 = 6 atm
nayanemarques13:
Muito obrigado camala ja tinha achado a resposta mas agora confirmei com a sua ta certo
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