15- dada a seguinte reação de combustão do Etanol: CH4 + 2 O2 -> 1C02 +2H2O
De acordo com a estequiometria da reação
10g de metano reagem com certa massa de oxigenio, produzindo 27,5 g de gás carbônico e 22,5g
de água. Pode-se aparmar que a massa de
oxigênio necessária para que todo hidrocar
boneto é de :
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Resposta:
Dados do exercício:
mCH4 = 10 g
mO2 = x
mCO2 = 27,5 g
mH2O = 22,5 g
Aplicando o enunciado da Lei de Lavoisier, temos:
A soma das massas dos reagentes = A soma das massas dos produtos
mCH4 + mO2 = mCO2 + mH2O
10 + x = 27,5 + 22,5
10 + x = 50
x = 50 - 10
x = 40 g
Explicação:
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