Química, perguntado por LebreHumana, 4 meses atrás

15) Dada a pilha Mg/Mg2+//Cr3+/Cr sabendo que:
Mg2+/Mgo
E = - 2,37 V
Cr3+/Cro
E = - 0,74 V
O valor da ddp desta pilha é:
a) - 1,63 V
b) + 1,63 V
c) + 3,11 V
d) - 3,11 V
e) +2,52 V


Thoth: Obrigado pela marcação! Poste quando precisar, alguém o ajudará...

Soluções para a tarefa

Respondido por rangellaise
1

Resposta:

delta E = E maior - E menor

delta E = -0,74 - (-2,37)

delta E = 1,63 V

letra B

Explicação:

Respondido por Thoth
1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Mg) para o maior potencial de redução (Cr);

ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= -0,74V - (-2,37V)

ddp= -0,74V + 2,37V

ddp= +1,63V

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