Question

15. Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares (em g/mol) corretas das seguintes substâncias: C₂H6O (álcool etílico), CaCO3 (carbonato de cálcio) e Ca(HCO3)2 (hidrogenocarbonato de cálcio). Massas atômicas em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32 e Ca = 40. 50, 100 e 162. 46, 124 e 98. 50, 100 e 98. 46, 100 e 162.​

Answer 1

$\Large\boxed{\begin{array}{l}\sf m_{C_2H_6O}=2\cdot12+6\cdot1+16=24+6+16\\\sf m_{C_2H_6O}=46\,g/mol\checkmark\\\sf m_{CaCO_3}=40+12+3\cdot16=40+12+48\\\sf m_{CaCO_3}=100\,g/mol\checkmark\\\sf m_{Ca(HCO_3)_2}=40+2\cdot(1+12+3\cdot16)\\\sf m_{Ca(HCO_3)_2}=40+2\cdot(13+48)=40+2\cdot61\\\sf m_{Ca(HCO_3)_2}=40+122=162~g/mol\checkmark\end{array}}$

Answer 2

Resposta:

46, 100 e 162

Explicação:

A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula. É expressa em u.

Assim:

C₂H₆O= 12×2+1×6+16=24+6+16= 46u (46 g/mol)

CaCO₃= 40+12+16×3=40+12+48= 100u (100 g/mol)

Ca(HCO₃)₂=

CaH₂C₂O₆= 40+1×2+12×2+16×6= 40+2+24+96= 162 u (162 g/mol)

Espero ter lhe ajudado!

Bons estudos!!!

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