Question

15. Além de prever propriedades químicas e físicas, a distribuição eletrônica dos elementos químicos permite determinar sua posição na tabela periódica, sem precisar consultar. Com o auxílio do diagrama de Pauling, escreva a distribuição para os elementos químicos a seguir. Em seguida, identifique o período e o grupo em que se localizam na tabela periódica. a) Be b) 14Si c) 43 TC d) 81Te

Answer 1

Resposta:

a) ₄Be: 1s² 2s²

- tem 2 elétrons de valência, logo, pertence ao Grupo 2

- tem 2 camadas, logo, pertence ao 2º Período

b) ₁₄Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

- tem 4 elétrons de valência, logo, pertence ao Grupo 4

- tem 3 camadas, logo, pertence ao 3º Período

c) ₄₃Tc: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁵

- vemos que o elemento apresenta subnível "d" incompleto, é um metal de transição;

- o nº de elétrons do subnível “d” somado com os elétrons do subnível “s” da camada de valência, indica o Grupo do elemento;

- tem 5 elétrons d e 2 elétrons s, logo, pertence ao Grupo 7

- tem 5 camadas, logo, pertence ao 5º Período

d) ₈₁Tℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹

- tem 3 elétrons de valência, logo, pertence ao Grupo 13

- tem 6 camadas, logo, pertence ao 6º Período