Question

14. (Unicamp) Por "energia de ligação" entendese a variação de entalpia (∆H) necessária para quebrar um mol de uma dada ligação. Este processo é sempre endotérmico (∆H > 0). Assim, no processo representado pela equação CH4(g) → C(g) + 4 H(g); ∆H = 1663 kJ/mol, são quebrados 4 mols de ligações C-H, sendo a energia de ligação, portanto, 416 kJ/mol. Sabendo-se que no processo C2H6(g) → 2 C(g) + 6 H(g); ∆H = 2826 kJ/mol são quebradas ligações C-C e C-H, qual o valor da energia de ligação C-C? Indique os cálculos com clareza.

Answer 1

Como dito acima, a energia necessária para quebrar a ligação C-H é de 416kJ/mol.
No C2H6, quebramos 6 ligações do tipo C-H, logo, a energia necessária é de 6*416=2496kJ/mol e o restante é utilizada para a quebra da ligação C-C, logo 2826-2496=330kJ/mol.