14. (SSA 1 2020 - 2ºDIA) O hipoclorito de sódio pode ser obtido a partir da reação do gás cloro com hidróxido de sódio concentrado, de acordo com a equação química:
Cl2(g) + 2 NaOH(aq) NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
Considerando o contexto de uma pequena indústria química, partindo de uma quantidade diária de 50 kg de hidróxido de sódio e volume não limitado de gás cloro, qual a massa de hipoclorito de sódio produzida em 8 dias?
Dados: Massas Atômicas – H=1u; O=16u; Na=23u; Cl=35,5u
a) 372,5 kg
b) 745,0 kg
c) 1303,7 kg
d) 2607,5 kg
e) 1605,5 kg
Soluções para a tarefa
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A produção de hipoclorito de sódio é de 372,5 Kg em 8 dias (Alternativa A).
Vemos pela reação que 1 mol de gás cloro (71 g/mol) reage com 2 moles de hidróxido de sódio (40 g/mol) formando 1 mol de hipoclorito de sódio (74,5 g/mol).
Como a pequena indústria química vai usar 50 Kg de NaOH diariamente, teremos a produção de:
2 x (40 g/mol) de NaOH ------ 1 x (74,5 g/mol) de NaClO
50 Kg de NaOH ------ x
x = 46,5625 Kg de NaClO
Assim, após 8 dias de produção, teremos:
46,5625 x 8 = 372,5 Kg de NaClO
Espero ter ajudado!
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