14 química : uma solução contém 0,2 mol de HNO (ácido nítrico) em meio litro de solução. qual é a concentração em mol/L de ácido nítrico nessa solução?
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Segue explicação:
A questão nos dá o número de mols de HNO3 (ácido nítrico), presentes em 0,5 L de solução. E, depois nos pergunta a concentração. Sabendo que a fórmula da concentração relaciona massa por volume, devemos procurar a massa que foi necessária para realizar a nossa solução de 0,5 L.
Primeiro:
. Substituindo; O peso molecular do ácido, se encontra pela soma de cada massa atômica relativa, (HNO3).
0,2 mol = m/ 63 g.mol . Isolando m, temos:
m= 0,2 mol x 63 g.mol --> 12, 6 g de ácido nítrico PA.
Segundo: Já encontramos a massa do ácido, e, já temos o volume da solução.
. Temos, c= 12, 6 g / 0,5 L. Então; o teor de ácido nítrico
presente nesta solução é de; c= 25, 2 g/L.
A questão nos dá o número de mols de HNO3 (ácido nítrico), presentes em 0,5 L de solução. E, depois nos pergunta a concentração. Sabendo que a fórmula da concentração relaciona massa por volume, devemos procurar a massa que foi necessária para realizar a nossa solução de 0,5 L.
Primeiro:
0,2 mol = m/ 63 g.mol . Isolando m, temos:
m= 0,2 mol x 63 g.mol --> 12, 6 g de ácido nítrico PA.
Segundo: Já encontramos a massa do ácido, e, já temos o volume da solução.
presente nesta solução é de; c= 25, 2 g/L.
pedro2013yvknxp56nyn:
Para transformar de g/L em mol/L. Temos; 0,2 mol/L. Como temos meio litro de solução, usamos a metade de 25,2, que é 12,6, porque essa quantidade está para 1 L, e através da relação de mol com o número atômico do ácido, teremos: 12,6/63, que é 0,2 mol.
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