14. (NEWTON PAIVA) O íon sódio participa, juntamente com os íons cloreto e potássio, da
distribuição normal da água no organismo humano, seja através do equilíbrio osmótico ou do
equilíbrio ácido-básico. Participa ainda da conservação do tônus muscular normal.
A estabilidade observada entre os íons sódio Na+ e cloreto Cl-, quando se forma uma ligação iônica
entre eles, se deve fundamentalmente à
A) tendência do átomo de sódio em perder elétrons.
B) tendência do átomo de cloro em ganhar elétrons.
C) atração entre íons de cargas opostas.
D) atração entre núcleos e elétrons.
Soluções para a tarefa
Lembrando que ligações iônicas ocorrem entre elementos eletropositivos, que tem a tendência de ceder elétrons (metais) e elementos eletronegativos, que tem a tendência de receber elétrons (ametais) verificamos que a estabilidade observada entre os íons sódio Na+ e cloreto Cl- se devem a atração eletrostática existente entre os íons, na formação da ligação química. Alternativa c).
Na ligação iônica há a formação de íons pela transferência de elétrons entre os átomos, criando uma atração eletrostática entre eles.
Esta é uma ligação que ocorre entre metais (que são pouco eletronegativos) e que tem a tendência de ceder elétrons para estabilizar-se (octeto) transformando-se em cátions (+) e não metais (que são eletronegativos) que tem a tendência de receber elétrons, transformando-se em ânions (-).
Ex: sódio + oxigênio
- distribuição eletrônica
Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
O: 1s² 2s² 2p⁴
- vemos que o sódio (metal) tem apenas 1 elétron na camada de valência (a última) e tem a tendência de cedê-lo numa ligação química para ficar estável com 8 elétrons na camada 2;
- o oxigênio (não metal) tem 6 elétrons na última camada (de valência) e tem a tendência de receber 2 elétrons numa ligação química, para ficar estável;
- assim, no composto formado 2 átomos de Na cedem seu elétron para 1 átomo de O, formando o composto iônico Na₂O.
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