14- (F2M20) - Considere très átomos hipotéticos, X, Y e W, sabendo-se que: 1. X tem número atômico igual a 20, sendo isóbaro de Y e isotono de W Il. Y tem número atômico igual a 21, número de massa igual a 44, sendo isótopo de W. O subnível mais energético do elemento químico W é?
Soluções para a tarefa
Resposta:
O subnível mais energético é o 3d1
Explicação:
Sabendo que Y tem número atômico igual 21 e é isótoPo de W, então o número atômico de W também será igual a 21.
Tendo em mente que Z = p = e para átomos neutros, então, o número de elétrons de W é também 21.
Realizando a distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
Bem, temos que analisar com calma, pois o subnível mais energético corresponde ao 3d1, por outro lado, a camada de valência e também mais externa desse elemento é a 4s2.
Caso o exercício quisesse, poderia ter complicado ainda mais, segue o passo a passo de como calcular as demais informações dos elementos hipotéticos:
Dados do problema para cálculo do número atômico, massa e prótons dos elementos hipotéticos:
X ---> z= 20
Y ---> z= 21 / A= 44 /
W --->
X é isóbAro de Y e isótoNo de W
Y é isótoPo de W
Compreendendo:
isóbAro= mesmo número de massa
isótoNo= mesmo número de nêutrons
isótoPo= mesmo número de prótons
Logo:
- Se Y tem número átomo (Z) igual a 21 e é isótoPo de W, então W também tem número atômico (Z) igual a 21.
- Se X é isóbAro de Y e Y tem número de massa (A) igual a 44, logo o número de massa de massa (A) de X também é 44.
- Urilizando a fórmula: A = p + n , conseguimos descobrir o número de nêutrons de Y, já que temos tanto o número atômico (Z) e número de massa (A). Lembremos que Z = p = e , por tanto, o número atômico também representa o número de prótons e de elétrons em átomos neutros. Logo:
A = p + n
44 = 21 + n
44 - 21 = n
n = 23
- Sendo X isótoNo de W podemos calcular a massa de X utilizando a mesma fórmula:
A = 20 + 23
A = 43.