14) Explique a ordem decrescente de eletronegatividade: F (4), O (3,5), N (3,0).
Soluções para a tarefa
A eletronegatividade consiste na tendência de um átomo atrair elétrons para sua eletrosfera, formando um íon de carga elétrica negativa (o número de elétrons supera o de prótons - ânion). Isso se deve a força de atração do núcleo positivo sobre os elétrons negativos. Como o átomo é menor, esta "força de atração" se torna maior.
Lembre-se de que a eletronegatividade é oposta ao raio atômico, assim, quanto menor o raio atômico, maior a eletronegatividade, EXCLUINDO OS GASES NOBRES! Isso porque os gases nobres já estão estáveis, com 8 elétrons na camada de valência. Levando isso em conta, o Flúor (F) é o elemento mais eletropositivo da tabela periódica.
Dica: decore (não tem outro jeito...) as propriedades periódicas de raio atômico e potencial de ionização. As demais propriedades são consequências destas, facilitando seu estudo!!!
Espero ter ajudado!!!