14. Considere duas amostras de líquido: um mol de água (H 2 O) e um mol de etanol (C 2 H 6 O). Responda às seguintes perguntas: a. Qual amostra contém mais átomos? b. Qual amostra contém mais moléculas? c. Qual amostra tem a maior massa?
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Olá! Vamos primeiro estabelecer a diferença entre átomos e moléculas.
Átomo é a menor unidade da matéria, constituído de partículas, como prótons e elétrons. A união dos átomos forma as moléculas. Por exemplo, dois átomos de hidrogênio se unem a um átomo de oxigênio para formarem uma molécula de água.
Sendo assim, podemos afirmar que o etanol possui mais átomos do que a água, já que aquele possui 9 átomos de elementos, enquanto este possui apenas 3.
Já em relação as moléculas, 1 mol de cada substância possui a mesma quantidade de moléculas, já que a quantidade é de 1 mol, valor fixo.
Com relação a massa, terá maior massa aquele que possuir maior massa molecular, ou seja, 1 mol da molécula mais pesada tem massa maior do que 1 mol da molécula mais leve. No caos, o etanol (46g) é uma molécula mais pesada que a da água (18g).
Átomo é a menor unidade da matéria, constituído de partículas, como prótons e elétrons. A união dos átomos forma as moléculas. Por exemplo, dois átomos de hidrogênio se unem a um átomo de oxigênio para formarem uma molécula de água.
Sendo assim, podemos afirmar que o etanol possui mais átomos do que a água, já que aquele possui 9 átomos de elementos, enquanto este possui apenas 3.
Já em relação as moléculas, 1 mol de cada substância possui a mesma quantidade de moléculas, já que a quantidade é de 1 mol, valor fixo.
Com relação a massa, terá maior massa aquele que possuir maior massa molecular, ou seja, 1 mol da molécula mais pesada tem massa maior do que 1 mol da molécula mais leve. No caos, o etanol (46g) é uma molécula mais pesada que a da água (18g).
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