Question

14- Assinale a alternativa correta para equação: MnO4^- + Cl^- + H^+ ---> Mn^2+ + 5Cl2 + H2O A- o Cl- sofre redução. B- O coeficiente de agua é 4 C-
H^+ é o redutor D- O MnO4^- é o oxidante E- O nox do ''Mn'' no MnO4^- é igual a 2+ .

ME AJUDEM POr favor é pra amanhã

Answer 1

A equação devidamente balanceada é:
2MnO4[-] + 10Cl[-] + 16H[+] --> Mn[+2] + 5Cl2 + 8H2O
Sendo que (analise dos Nox dos elementos que se reduzem e se oxidam):
2Mn[+7] +10e --> 2Mn[+2]
10Cl[-] - 10e --> 5Cl2
Assim, o que se oxida é o Cloro e o que se reduz é o Manganês.

Analisando as alternativas:

A- o Cl- sofre redução.
Errado. O cloro sofre oxidação.

B- O coeficiente de água é 4.
Errado. É igual a 8.

C- H[+] é o redutor.
Errado. O hidrogênio mantem seu Nox na reação.

D- O MnO4^- é o oxidante.
CERTO. O Mn é o elemento que se reduz. Logo a substancia que o contem é o Oxidante (provoca a oxidação do cloro).

E- O nox do ''Mn'' no MnO4[-] é igual a +2.
Errado. O Nox do Mn em "MnO4[-]" é +7.

Espero ter ajudado :)