Question

14) (ACAFE-2011) A equação química não balanceada, representada abaixo, refere-se à reação entre ferro metálico e cloro gasoso. Fe(s)+ Cℓ2(g) → FeCℓ3(s) Considerando as informações acima, marque com V as afirmações verdadeiras e com F as falsas. ( ) A equação química corretamente balanceada apresenta os coeficientes estequiométricos 2, 3 e 2, respectivamente. ( ) Na obtenção de 58,0 g de FeCℓ3 serão consumidos aproximadamente 20,0g de ferro. ( ) Na reação acima o cloro atua como redutor. ( ) O número de oxidação do ferro, na substância FeCℓ3, é igual a + 3. A sequência correta, de cima para baixo, é: (A) F - V - V – F. (B) V - F - V – V. (C) F – F – F –F. (D) V - V - F – V. (E) F - F - V – F.

Answer 1

Olá!

( V ) A equação química corretamente balanceada apresenta os coeficientes estequiométricos 2, 3 e 2, respectivamente.

Balanceando a equação, teremos:

2 Fe(s)+ 3 Cℓ₂(g) → 2 FeCℓ₃(s) 

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( V ) Na obtenção de 58,0 g de FeCℓ3 serão consumidos aproximadamente 20,0g de ferro.

Relacione as massas molares com as massas fornecidas:

2 Fe(s)+ 3 Cℓ₂(g) → 2 FeCℓ₃(s) 
112 g ============= 329  g  (massas molares x coeficiente )
x ================= 58 g

329 . x = 112 . 58
x = 20 g de ferro (aproximadamente)

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( F ) Na reação acima o cloro atua como redutor.

Vamos analisar o nox de todos:

Fe = nox zero (substância simples)
Cl2 = nox zero (substância simples)

FeCl3 = ferro tem nox 3+ e cloro 1- (lembre-se: nox total da fórmula é zero)

Ferro = sofre oxidação (é o redutor) - nox aumenta (0 para 3+);
Cloro = sofre redução (é o oxidante) - nox diminui (0 para 1-).

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( V ) O número de oxidação do ferro, na substância FeCℓ3, é igual a + 3. 

Conforme explicação acima.

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Sequência: V - V - F - V (alternativa D)

Answer 2

Olá!

2Fe(s)+ 3Cℓ2(g) → 2FeCℓ3(s)
(V) A equação química corretamente balanceada apresenta os coeficientes estequiométricos 2, 3 e 2, respectivamente. OBSERVANDO A EQUAÇÃO DA REAÇÃO ACIMA↑.
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2Fe(s)+ 3Cℓ2(g) → 2FeCℓ3(s)

2moles Fe-----2moles FeCℓ3

Em massa:
2×56g Fe-----2×162,50g FeCℓ3

=> 112g Fe -----325g FeCℓ3
X-------------58g FeCℓ3

=> X=58×112/325
=> X=19,98g de Fe
=> X=20,0g de Fe (aproximadamente)

(V) Na obtenção de 58,0 g de FeCℓ3 serão consumidos aproximadamente 20,0g de ferro.
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2Fe(s)+ 3Cℓ2(g) → 2FeCℓ3(s)

Fe => é agente redutor, pois sofre oxidação (o nox aumenta de 0 à +3)

Cℓ2=> é agente oxidante, pois sofre redução (o nox diminui de 0 à -1)
(F) Na reação acima o cloro atua como redutor.

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(V) O número de oxidação do ferro, na substância FeCℓ3, é igual a + 3. ↑↑↑↑

Temos a sequência:
V-V-F-V

Letra D

Espero ter ajudado!