14. A produção industrial de alumínio pela
eletrólise da bauxita fundida é um processo
industrial que consome grande quantidade de
energia elétrica. A semi-reação de redução do
alumínio é dada por: Al
3+
+ 3e
-
→ Al
Para se produzirem 2,7 g de alumínio metálico, a
carga elétrica necessária, em coulombs, é:
a) 9650
b) 28950
e) 19300
c) 32160
d) 57900
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22
Olá! A semi-reação em questão ocorre da seguinte forma:
Al³+(aq) + 3 e- = Al(s)
Nessa reação, podemos ver que o íons alumínio ganha 3 elétrons para ficar na sua forma metálica. Sabendo que a carga de 1 elétron é de 96.500 C , podemos afirmar que 3 x 96.500 C produzem 1 mol de alumínio, ou , 27g, que é o equivalente da sua massa molecular.
Em posse desses valores, podemos realizar uma regra de três que irá relacionar a quantidade de carga envolvida no processo e a massa de alumínio produzida, chegando ao resultado que queremos. Assim sendo, temos:
Massa alumínio (g) Carga
27 ----------------------------- 3 . 96500
2,7 ------------------------------ x
27 . x = 3 . 96500 . 2,7
x = 28.950 C
Portanto, temos que a alternativa correta é a letra B, serão necessários 28.950 C para formar 2,7g de alumínio.
Al³+(aq) + 3 e- = Al(s)
Nessa reação, podemos ver que o íons alumínio ganha 3 elétrons para ficar na sua forma metálica. Sabendo que a carga de 1 elétron é de 96.500 C , podemos afirmar que 3 x 96.500 C produzem 1 mol de alumínio, ou , 27g, que é o equivalente da sua massa molecular.
Em posse desses valores, podemos realizar uma regra de três que irá relacionar a quantidade de carga envolvida no processo e a massa de alumínio produzida, chegando ao resultado que queremos. Assim sendo, temos:
Massa alumínio (g) Carga
27 ----------------------------- 3 . 96500
2,7 ------------------------------ x
27 . x = 3 . 96500 . 2,7
x = 28.950 C
Portanto, temos que a alternativa correta é a letra B, serão necessários 28.950 C para formar 2,7g de alumínio.
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