Question

14. A produção industrial de alumínio pela
eletrólise da bauxita fundida é um processo
industrial que consome grande quantidade de
energia elétrica. A semi-reação de redução do
alumínio é dada por: Al

3+
+ 3e

-
→ Al

Para se produzirem 2,7 g de alumínio metálico, a
carga elétrica necessária, em coulombs, é:
a) 9650
b) 28950
e) 19300
c) 32160
d) 57900

Answer 1

   Olá! A semi-reação em questão ocorre da seguinte forma:

      Al³+(aq) + 3 e- = Al(s)

   Nessa reação, podemos ver que o íons alumínio ganha 3 elétrons para ficar na sua forma metálica. Sabendo que a carga de 1 elétron é de 96.500 C , podemos afirmar que 3 x 96.500 C produzem 1 mol de alumínio, ou , 27g, que é o equivalente da sua massa molecular.

   Em posse desses valores, podemos realizar uma regra de três que irá relacionar a quantidade de carga envolvida no processo e a massa de alumínio produzida, chegando ao resultado que queremos. Assim sendo, temos:

      Massa alumínio (g)                         Carga
                27  -----------------------------   3 . 96500
                2,7 ------------------------------        x

        27 . x = 3 . 96500 . 2,7
                x = 28.950 C

   Portanto, temos que a alternativa correta é a letra B, serão necessários 28.950 C para formar 2,7g de alumínio.