136 g de gás amoniâ (nh 3) estão a 6230 mm hg a uma temperatura de 27 c qual o volume esta ocupando
Soluções para a tarefa
Respondido por
18
Usamos a equação de clapeyron :
Número de mols do soluto :
Massa molar NH3 = 17 g/mol
n = m / mm
n = 136 / 17
n = 8,0 mols
Pressão em atm :
1 atm ---------- 760 mmHg
x atm ----------- 6230 mmHg
x = 6230 / 760
x = 8,197 atm
Temperatura em kelvin :
K = 27 + 273,15 => 300,15 K
R = 0,082
Volume = ?
Por fim :
P x V = n x R x T
8,197 x V = 8,0 x 0,082 x 300,15
8,197 x V = 196,8984
V = 8,197 / 196,8984
V = 0,041 L
Número de mols do soluto :
Massa molar NH3 = 17 g/mol
n = m / mm
n = 136 / 17
n = 8,0 mols
Pressão em atm :
1 atm ---------- 760 mmHg
x atm ----------- 6230 mmHg
x = 6230 / 760
x = 8,197 atm
Temperatura em kelvin :
K = 27 + 273,15 => 300,15 K
R = 0,082
Volume = ?
Por fim :
P x V = n x R x T
8,197 x V = 8,0 x 0,082 x 300,15
8,197 x V = 196,8984
V = 8,197 / 196,8984
V = 0,041 L
Perguntas interessantes