136,8g de sulfato de alumínio foram dissolvidos em água suficiente para 800mL de solução. Determine a concentração de mol/L obtida.(Dado: MM Al2(SO4)3
Soluções para a tarefa
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4
Dados:
Massa de soluto - m~ 136,8 de sulfato de alumínio
volume da solução- V ~ 800 mL mas precisamos converter em L pois a concentração é expressa em mol/L. para isso dividimos por 1000 ou seja:
800/1000 ~ 0,8 L
Massa molar do sulfato de alumínio mm ~ 342, 15 g/mol
Molaridade ? mol/L
M= m / mm x v
M= 136,8 / 342,15 x 0,8
M= 136,8 / 273,72
M≈ 0,50 mol/L-1
Massa de soluto - m~ 136,8 de sulfato de alumínio
volume da solução- V ~ 800 mL mas precisamos converter em L pois a concentração é expressa em mol/L. para isso dividimos por 1000 ou seja:
800/1000 ~ 0,8 L
Massa molar do sulfato de alumínio mm ~ 342, 15 g/mol
Molaridade ? mol/L
M= m / mm x v
M= 136,8 / 342,15 x 0,8
M= 136,8 / 273,72
M≈ 0,50 mol/L-1
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1
Vamos lá então...
Primeiro, vamos calcular quantos mol existem em 136,8g.
1 mol sulfato de alumínio ------- 342,15g
x ------- 136,8g
x = 0,3998 = 0,4 mol
Temos 0,4 mol em 800 ml, em 1 L teremos:
800 mL ----- 0,4 mol
1000 mL --- y
y = 0,5 mol. Portanto a concentração obtida é 0,5 mol/L.
Primeiro, vamos calcular quantos mol existem em 136,8g.
1 mol sulfato de alumínio ------- 342,15g
x ------- 136,8g
x = 0,3998 = 0,4 mol
Temos 0,4 mol em 800 ml, em 1 L teremos:
800 mL ----- 0,4 mol
1000 mL --- y
y = 0,5 mol. Portanto a concentração obtida é 0,5 mol/L.
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