Question

136,8g de al2(SO4)3 foram dissolvidos em água suficientes para 800ml .Determine a concentração molar obtida . (al=27 S=32 O=16

Answer 1

MM (massa molar) de $Al_2(SO_4)_3$
Al = 2*27 = 54
S = 3*(1*32) = 3*(32) =  96
O = 3*(4*16) = 3*(64) = 192
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MM de $Al_2(SO_4)_3$ = 54+96+192 = 342 g/mol

Dados:
MM (massa molar) de $Al_2(SO_4)_3$ = 342 g/mol
m (massa) = 136,8 g
V (volume) = 800 mL → V (volume) = 0,8 L
M (molaridade ou concentração molar) = ?

Para encontrarmos a molaridade ou concentração molar, temos a seguinte fórmula:

$M = \frac{m}{MM*V}$

Substitua os dados encontrados na fórmula, teremos:

$M = \frac{m}{MM*V}$
$M = \frac{136,8}{342*0,8}$
$M = \frac{136,8}{273,6}$
$\boxed{M = 0,5 mol/L}$

Answer 2

Resposta:

C = 0,5 mol/L

Explicação:

1 mol de Al2(SO4)3 = 342g

342g --- 1 mol

136,8g --- x mol

342x = 136,8 * 1

x = 136,8 / 342

x = 0,4 mol

C = M (soluto) / V (solução)

C = 0,4 mol / 0,8 L

C = 0,5 mol/L