Question

136,8 g de Aℓ2(SO4)3 foram dissolvidos em água
suficiente para 800 mL de solução. Determine a
concentração molar obtida.

Answer 1

Olá,

Primeiramente teremos que encontrar a massa molar de Al₂(SO₄)₃, sendo que suas massas atômicas são (Al: 27/ S: 32/ O:16)
Al₂ $= 27.2 = 54$
S $= 32.1.3 = 96$
O₄ $= 16.4.3= 192$

$Molaridade= (?)\\ M= 54+96+192=342g/mol\\ m= 136,8g \\ V= 800mL = 0,8L$

$Molaridade = \frac{m}{M.V} \\ \\ Molaridade = \frac{136,8g}{342g/mol.0,8L} \\ \\ Molaridade= \frac{136,8}{273,6} \\ \\ Molaridade= 0,5 mol/L$

Bons estudos!