Question

13. Uma amostra de ácido sulfúrico (H2SO4) possui
490g, para essa amostra calcule:
a) nº de átomos
b) Quantidade de mols. (dados: H-10-16; S =32)​

Answer 1

Resposta:

a) 2,1 * 10²⁵ átomos

b) 5 mols

Explicação:

Dados

MM(H₂SO₄): 2*1 * 32 + 4*16= 98 u ++> MM= 98 g/mol

m= 490 g

1) cálculo do nº de moles

n= m ÷ MM

n= 490 g ÷ 98 g/mol

n= 5 mols

2) cálculo do nº de átomos

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  moléculas de H₂SO₄ contém 6,02 * 10²³ moléculas;

- como uma molécula de H₂SO₄ contém 2 H + 1 S + 4 O= 7 átomos, temos:

Rega de três

1 mol(H₂SO₄) ----- 7 * 6,02 * 10²³ átomos

5 mol(H₂SO₄) ----    x

x= 7 * 6,02 * 10²³ átomos * 5 mol ÷ 1 mol

x= 210,7 * 10²³ = 2,1 * 10²⁵ átomos