Química, perguntado por mdudusilva, 1 ano atrás

13- Uma amostra, contendo 2,1g de carbonato de magnésio (MgCO3), foi tratada por ácido clorídrico (HCl),
obtendo-se 0,476 L de gás carbônico, medidos nas CNTP. Qual foi o rendimento da reação?
Dado: MgCO3 + HCl MgCl2 + CO2 + H2O R: 85%

Soluções para a tarefa

Respondido por Usuário anônimo
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Reação balanceada:
MgClO_{3} + 2HCl --\ \textgreater \  MgCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}

MgClO_{3} MM: 24 + 12 + 48 = 84 g/mol 
CO_{2} MM: 12 + 2 x 16 = 44g/mol

1 mol ---- 22,4L
X ----------- 0,476L
X =0,02125 mol de CO_{2} 

1 mol de CO_{2}  --- 44g   
0,02125mol ----- x

x = 0,935 g de CO_{2} 

84g ----------- 44g
2,1g ------------ x g
x = 1,1 g de CO_{2} 

1,1g de 
CO_{2}  ------- 100%
0,935g de CO_{2} ----- x
x = 85% rendimento
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