Question

13) (UFMG) Para se minimizar o agravamento do efeito estufa, é importante considerar-se a relação entre a energia obtida e a quantidade de CO2 liberada na queima do combustível. Neste quadro, apresentam-se alguns hidrocarbonetos usados como combustíveis, em diferentes circunstâncias, bem como suas correspondentes variações de entalpia de combustão completa: Hidrocarboneto ΔH de combustão (kJ/mol) CH4 - 840 C2H2 - 1300 C3H8 - 2220 C4H10 - 2880 Tendo-se em vista essas informações, é CORRETO afirmar que, entre os hidrocarbonetos citados, aquele que, em sua combustão completa, libera a maior quantidade de energia por mol de CO2 produzido é o: a) CH4 b) C2H2 c) C3H8 d) C4H10

Answer 1

Lembre que reação de combustão completa (total) é a que ocorre com oxigênio suficiente dando como único produto gás carbônico e água;
- Reações balanceadas- calcular para a formação de 1mol de CO2

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ΔH = – 890kJ- 1 mol de CO2 formado libera 890kJ 
C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O ΔH = – 1300kJ (÷2)- 1 mol de CO2 formado libera 650kJ
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O ΔH = – 2220kJ (÷3)- 1 mol de CO2 formado libera 740kJ 
C4H10 + 13/2O2 → 4CO2 + 5H2O ΔH = – 2880kJ (÷4)
- 1 mol de CO2 formado libera 720kJ
Resp: CH4: letra a)