Question

13. Os médicos costumam prescrever às pessoas que apresentam pressão alta uma dieta com baixo teor de sódio. Na verdade, a recomendação médica refere- se à ingestão de íons sódio (Na+) quando consumimos
principalmente sal de cozinha (Na+C − ).
a) Qual a distribuição eletrônica do Na? (Número atômico Na = 11)
b) Entre o íon Na+ e o átomo Na, qual tem menor raio atômico?
c) Que tipo de ligação química ocorre entre os átomos do grupo 1A e do grupo 7A? d) Desenhe a estrutura de Lewis para o NaC .

Answer 1

Resposta:

a) ₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

b) O raio do átomo é maior que o raio do íon

c) Iônica

d) Img

Explicação:

a)

- aplicar o Diagrama de Pauling, observando que alguns elementos de transição, como o Ru, Rh, Nb, Pd, Pt, os elementos do Grupo 11, entre outros, não seguem o Princípio de Aufbau (Princípio da Construção);  

- são considerados exceção ao Diagrama de Pauling para fins didáticos, principalmente no ensino médio;  

- neste caso deve-se usar o Diagrama de Rich-Suter, que não é estudado no ensino médio.  

- lembre que:  

- subnível mais energético é o último à ser preenchido;  

- camada de valência é a camada mais externa  

b)

- veja que o átomo ao transformar-se no cátion Na⁺ cedeu 1 elétrons (perdeu a camada 3), assim a força de atração que o núcleo exerce sobre os elétrons que restaram é maior, fazendo com que o raio do cátion seja menor que o raio do átomo neutro;

c)

Lembre que:  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;

- os elementos do Grupo 1A (1) possuem 1 elétron em sua camada de valência enquanto os elementos do Grupo 7A (17) possuem 7 elétrons em sua camada de valência;

- o elemento 1A possui 1 elétron em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-lo, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion 1A⁺;

- o elemento 7A possui 7 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion 7A⁻;

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de 1A cede 1 elétron para 1 átomo de 7A, formando o composto iônico 1A7A

- 1A é um metal e 7A um não metal .

d) Img