Question

13) No interior de um calorímetro adiabático contendo 500g de água a 20°C, são colocados 100g de chumbo a 200°C. O calor específico da água é 1 cal/g°C e o do chumbo é 0,031 cal/g°C. A temperatura final de equilíbrio, em °C, é aproximadamente:a) 31 b) 28,4 c) 25,3 d) 23,5 e) 21,1

Answer 1

Q1 + Q2 = 0                  Q = m*c*ΔΘ

500g * 1cal/gºC *(Θ -20º) + 100g * 0,031cal/gºC *(Θ - 200º) = 0
500*1*(Θ-20) +100*0,031*(Θ - 200) = 0
500Θ-10000+3,1Θ - 620 = 0
500Θ+3,1Θ = 620+10000
503,1Θ = 10620
Θ = 10620/503,1
Θ = 21,1 ⁰C