Question

13 mols de álcool etílico (C 2 H 6 O) reagem com O 2 e entram em combustão. Quantas moléculas de CO2 serão formadas nesta reação?

Answer 1

Resposta:

Exemplo 1

Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio?

1° Escrever a reação:

H2 + O2 → H2O

2° Balancear a equação:

2 H2 + O2→ 2 H2O

3° Estabelecer as proporções

2 H2 + O2→ 2 H2O

4 g ---- 32 g

8 g ---- x g

x = 64 g

2 H2 + O2→ 2 H2O

8 g+ 64 g = 72 g

Logo, a quantidade de água produzida será de 72 g.

Exemplo 2

7 mols de álcool etílico (C2H6O) reagem com O2 e entram em combustão. Quantas moléculas de O2 serão consumidas nesta reação?

1° escrever a reação:

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

2° balancear a equação:

1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

3° Estabelecer as proporções:

1 mol de C2H6O -------- 3 mols de O2(g)

7 mols de C2H6O -------- x

x = 21 mols de O2

Sabemos que em 1 mol de moléculas há 6,02 * 1023 moléculas, então:

1 mol -------- 6,02 * 1023

21 mols ------ x

x = 1,26 * 1025

1,26 * 1025 moléculas de O2 são consumidas na reação