Question

13,9 g de uma substância X foi formada a partir da reação entre 2,07 g de fósforo (P) e uma determinada massa de gás cloro(Cl2). Identifique a formula empírica da substancia X

Answer 1

Fórmula empírica: X = PCl5

Reação:

Cl2 + P ----> X

Massas:

2,07 g de P

13,9 g de X

Logo, foram utilizados:

13,9 - 2,07 = 11,83 g de Cl2 (g) para a reação.

Pela estequiometria, para que a reação seja de 1:1 deveria ter:

70,9 g de Cl2 ---- 31 g de P

Porém o P está limitando a quantidade de Cl2, então:

70,9 g de Cl2 ---- 31 g de P

x de Cl2 ----------- 2,07 g

x = 4,73 g de Cl2.

Como foram utilizados 11,83 g de Cl2, o que corresponde a:

11,83/4,73 = 2,5 mol de Cl2

Logo, a reação ficará:

2,5 Cl2 + P -> X

Fórmula empírica: X = PCl5