Question

12) Quantos mililitros de uma solução de um ácido 40% (m/m), de densidade 1,32 g/mL, são necessários para preparar 700 mL de uma solução 0,1 mol/L deste mesmo ácido? A massa molar do ácido é 120 g/mol.

Answer 1

Com os valores de volume e concentração molar da solução final vamos determinar a quantidade de ácido em mols necessária na solução final.

n = 0,7L * 0,1mol/L = 0,07mol

Portanto, é necessário 0,7mol do ácido na solução final.
Como a quantidade de ácido obtida acima e a massa molar do ácido vamos determinar a massa dessa quantidade de ácido.

m = 0,07mol * 120g/mol = 8,4g

Portanto, é necessário 8,4g do ácido na solução final.
Com a massa obtida acima e a titularidade de 40% vamos determinar a massa da solução inicial que contém 8,4g do ácido.

8,4g ⇒ 40%
xg    ⇒ 100%

Multiplicando em "cruz", temos que:

40 * x = 100 * 8,4
40x = 840
x = 840 / 40
x = 21

Portanto, é necessário 21g da solução do ácido concentrado para se obter 8,4g do ácido.
Com esse valor de massa e a densidade de1,32g/mL vamos determinar o volume em mililitros.

V = 21g / 1,32g/mL = 15,91mL

Portanto, é necessário 15,91 mililitros da solução concentrada do ácido para produzir uma solução de 700mL e 0,1mol/L.