Question

12. Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28,4g de sulfato de sódio, conforme a reação: h2so4 naoh ------- na2so4 h2o?.

Answer 1

Precisamos de 35,6g de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio para produzir 28,4g de sulfato de sódio.

Estequiometria

A equação não está balanceada, por isso teremos que balancear.

$H_2SO_4 + NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O\\H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Agora que fizemos isso vamos ter que saber qual a massa atômica de cada elemento que está nessa equação. Podemos achar esse valor em qualquer tabela periódica.

Hidrogênio possui massa de 1g;

Enxofre possui massa de 32g;

Oxigênio possui massa de 16g;

Sódio possui massa de 23g.

A questão pede para respondermos quanto gramas de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido sulfúrico (H2SO4) são necessárias para produzir 28,4g de sulfato de sódio (Na2SO4).

Primeiro vamos ver quantos mols usamos de NaOH e H2SO4 para produzir Na2SO4, também vamos saber quantos mols o sulfato de sódio possui. Isso é simples, basta a gente somar o valor das massas atômicas de cada átomo das moléculas.

$2NaOH\: e\: H_2SO_4 = 46+32+2+2+32+64=\boxed{178}$

$Na_2SO_4=46+32+64=\boxed{142}$

178g produzem 142. Para sabermos quantos 28,4g produzem vamos usar regra de 3.

$\dfrac{178g}{x} \large \searrow\!\!\!\!\!\!\nearrow\!\!\!\!\!\normalsize= \dfrac{142g}{28,4}$

Agora só resolver:

$142x=178\cdot28,4\\178x=5.055,2\\x=\frac{5.055,2}{142}=\boxed{35,6g}$

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