Question

12 - (PUC RJ/2012)
Considere a reação entre 10 g de carbonato de cálcio e 250 mL de solução 1,0 mol L–1 de HCl:
CaCO3(s) + 2HCl(aq)  CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
A reação produz, considerando um rendimento percentual de
90%, uma massa de CO2 que mais se aproxima a:
A) 1,0 g.
B) 2,5 g.
C) 4,0 g.
D) 6,5 g.
E) 9,0 g.

Answer 1

Ca = 40  C = 12   O = 16    H = 1   Cl = 35,5
40 + 12 + 16*3 = 100    2*  (1 + 35,5) = 73    12 + 16*2 = 44
massa disponivel de HCl   250/1000 * 36,5 = 9,125g

CaCO3    +   2 HCl    ------>   CaCl2    +    CO2    +    H2O
 100               73                                      44                         (Proporção)
   10                X                                       Y                       dados a ser calculado)

X = 10/100 * 73 = 7,3 g       tem suficiente para reagir as 10g do CaCO3
então basta calcular: Y = 10/100*44 = 4,4 g  e determinar os 90% de rendimento...

4,4 ------ 100%   logo   90%  /  100%  *4,4 = 3,96 g  mais proximo de c) 4,0