Question

12. O volume de um gás ideal é igual a 8,2 L quando submetido à pressão de 6,0 atm e à temperatura de 27oC. Determine: a) O número de mols do gás; b) O número de moléculas, o número de Avogadro igual a 6,02x1023

Answer 1

Olá!

O volume de um gás ideal é igual a 8,2 L quando submetido à pressão de 6,0 atm e à temperatura de 27ºC. Determine: a) O número de mols do gás; b) O número de moléculas, o número de Avogadro igual a 6,02x10²³

• a) O número de mols do gás

Temos os seguintes dados:

P (pressão) = 6,0 atm

V (volume) = 8,2 L

n (número de mol) = ? (em mol)

R (constante do gás) = 0,082 atm.L/mol.K

T (temperatura) = 27ºC (em Kelvin)

TK = TC + 273,15

TK = 27 + 273,15

TK = 300,15 → T (temperatura) = 300,15 K

Aplicamos os dados na Equação de um gás Ideal (Equação de Clapeyron), vejamos:

$P*V = n*R*T$

$6*8,2 = n*0,082*300,15$

$49,2 = 24,6123\:n$

$24,6123\:n = 49,2$

$n = \dfrac{49,2}{24,6123}$

$n = 1.999... \to \boxed{\boxed{n \approx 2\:mols}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Resposta:

O número de mols do gás é aproximadamente 2 mols

• b) O número de moléculas

Pela Lei de Avogrado, sabemos que para cada um mol de substância temos 6,02*10²³ moléculas, logo:

1 mol ---------------------- 6,02*10²³ moléculas

2 mol ---------------------- y moléculas

$\dfrac{1}{2} = \dfrac{6,02*10^{23}}{y}$

multiplique os meios pelos extremos

$1*y = 2*6,02*10^{23}$

$\boxed{\boxed{y \approx 1,204*10^{24}}}\Longleftarrow(mol\'eculas\:do\:g\'as)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Resposta:

O número de moléculas do gás é aproximadamente 1,204*10^24

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$\bf\red{Espero\:ter\:ajudado, sauda\c{c}\~oes ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$