12) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de
sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto
de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.
CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) CaSO4(s) + 2NaCl(aq)
a) 56 g. b) 136 g. c) 272 g. d) 204 g. e) 102 g.
Soluções para a tarefa
Olá!
Essa é uma questão de estequiometria.
Por sorte o primeiro passo mais importante já está feito, que é balancear a equação:
CaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) -----> CaSO₄(s) + 2NaCl(aq)
Como podemos ver pela estequiometria da reação 1 mol de CaCl₂ produz 1 mol de CaSO₄, portanto como o enunciado nos diz que foram utilizados 2 mol de CaCl₂ , 2 mol de CaSO₄ seriam produzidos.
Levando em conta as massas molares
Ca = 40 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol
temos que 1 mol de CaSO₄ pesa 40 + 32 + 4.(16) = 136g/mol, porém como foram 2 mols temos que a massa com um rendimento 100% seria de 272g.
Porém como o rendimento foi de apenas 75%, podemos calcular a massa produzida desta forma:
se 100% ----------- 272g
75% --------------- x
x = 204 g foram produzidos de CaSO₄.
Alternativa d)!
Espero ter ajudado!