Question

12- O aquecimento da hidrazina (N2H4) produz nitrogênio gasoso e gás amônia . A decomposição térmica decerta massa de hidrazina produziu 16L de amônia medidos a 4,1 atm e 47ºC. Determinar a massa de hidrazinadecomposta. Dado: N2H4 N2 + NH3 R: 60g13- Uma amostra, contendo 2,1g de carbonato de magnésio (MgCO3), foi tratada por ácido clorídrico (HCl),obtendo-se 0,476 L de gás carbônico, medidos nas CNTP. Qual foi o rendimento da reação?Dado: MgCO3 + HCl MgCl2 + CO2 + H2O R: 85%

Answer 1

12- O aquecimento da hidrazina (N2H4) produz nitrogênio gasoso e gás amônia . A decomposição térmica de certa massa de hidrazina produziu 16L de amônia medidos a 4,1 atm e 47ºC. Determinar a massa de hidrazina decomposta. Dado: N2H4 N2 + NH3

Resolução! Precisamos encontrar o número de mols de Amônia produzida

47°C = 320K

lei dos gases: P . v = n RT

4,1 . 16 = n . 0,082 . 320

n = 2,5 mols

reação balanceada:

   3 N2H4     →        N2 +   4 NH3
   3mol-----------------------------4mol
   x---------------------------------2,5 mol

x = 1,875 mol  de N2H4

MM N2H4 = 32 g / mol

massa = 1,875 mol x 32g/mol  = 60 gramas


 13-
Uma amostra, contendo 2,1g de carbonato de magnésio (MgCO3), foi tratada por ácido clorídrico (HCl),obtendo-se 0,476 L de gás carbônico, medidos nas CNTP. Qual foi o rendimento da reação?Dado: MgCO3 + HCl MgCl2 + CO2 + H2O

Na CNTP 1mol = 22,4 L      .  0,476 / 22,4L = 0,02125 mol

MM MgCO3 = 84,3 g / mol

2,1g / 84,3 = 0,025 mol


reação:


MgCO3    +  2 HCl     →    MgCl2 + CO2 + H2O
1mol---------------------------------------1mol
0,025mol----------------------------------x

x = 0,025 mol CO2 era pra ter sido produzido, mas só produziu
0,02125 mol

rendimento =( final / inicial)  x 100%

R = (0,02125 mol  / 0,025)  . 100%  = 85%