12,8g de gás oxigênio (O2) ocupam o volume de 2,46 L a 27°C. Determine a pressão exercida. Dados: Massa molar: O= 16g/mol e R= 0,082 atm.L.mol-l.K.l. n= m/M
Anexos:
Soluções para a tarefa
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1) Tem que descobrir quantos mols tem em 12,8 g de (O₂)
32/12,8 = 1/Mol (O₂)
Mol (O₂) = 0,4 mol
27 °C = 300 K
P X V=N X R X T
P =0,4 X 0,082 X 300/2,46
P = 4 atm
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