Química, perguntado por MimLima, 1 ano atrás

12,8g de gás oxigênio (O2) ocupam o volume de 2,46 L a 27°C. Determine a pressão exercida. Dados: Massa molar: O= 16g/mol e R= 0,082 atm.L.mol-l.K.l. n= m/M

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por vitorifpe
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1) Tem que descobrir quantos mols tem em 12,8 g de (O₂)


32/12,8 = 1/Mol (O₂)


Mol (O₂) = 0,4 mol


27 °C = 300 K


P X V=N X R X T


P =0,4 X 0,082 X 300/2,46


P = 4 atm

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