12,8 g de gás oxigênio (O2) ocupam o volume de 2,46 L a 27 °C. Determine a pressão exercida.Dados: Massa molar: O 2 = 32 g/mol e R = 0,082 atm.L.mol.K-
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Resposta:P=4 atm
Explicação:
m=12,8 g,MM=32 g/mol,V=2,46 L,T=27°C+273--->300°K,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
2,46.32.P=12,8.0,082.300
78,72.P=314,88
P=314,88/78,72
P=4 atm
principiante3033:
no meu deu 8 como certo pois tem que dividir massa por massa ou seja 12,8/16=0,8mol agora a conta p•v=n•r•t p•2,46°0,8•0,082•300 que no fim vai dar 8atm
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