Question

112g de CaO reagem com 90g de CO2. Determine a massa de CaCO3 formada e a massa do reagente em excesso?? me ajudemmm por favooor !!!!!!

Answer 1

Olá!! Não tenho certeza se meu calculo está certo, mas aqui vai:

O reagente em excesso é aquele que ultrapassa o nível máximo de massa que poderia ser usado e o limitante, aquele que usa a massa dentro do "permitido". Podemos usar qualquer uma das massas para descobrir o reagente em excesso, já que se um for o limitante o outro sempre será o excesso:

CaO+ CO2---> CaO3

Vamos partir do cálculo das massas:

massa CaO= 56g

massa CO2=34g

massa CaCO3= 88g

Para descobrir o excesso iremos usar uma regra de tres usando a massa dos reagentes:

56g de CaO---- 34g de CO2

x de CaO---- 90g de CO2 (dado do enunciado)

34x=56.90

x=148,2 g

o enunciado diz que foram usadas 112 g de CaO, logo  a massa usada está dentro do limite, ou seja, CaO é o reagente limitante. Então podemos concluir que CO2 é o reagente em excesso e sua massa é 34g.

Para achar a massa de CaCO3 iremos usar o limitante:

56g de CaO---- 88g de CaCO3

112g de CaO---- x

56x=88.112

x=9856/56

x=176g

Answer 2

Resposta:

CaO+CO2=CaCo3

Massas:

CaO=40+16=56g

CO2=12+32=44g

CaCO3=56+44=100

56___44

X____90

44x=5040

X=5040/44

X=114,5

O 114,5 é maior que 112, então usaremos o excesso que é 114,5

44g___100g

90g___x

44x=9000

X=9000/44

X=204,5 g/ mol