Question

112 L Misturam-se 16 g de H₂ com 304 g de F₂ para produzir ácido fluorídrico (HF). Calcule a massa de HF produzido, admitindo-se que a reação tenha 80% de rendimento. (Dados: H = 1; F = 19) - Obs.: Demonstre os seus cálculos. 

Answer 1

Reação de Síntese de HF:

H₂ + F₂ ➝ 2HF

Massa Molar do H₂: 2g/mol

1 mol — 2g
x — 16g

2x = 16
x = 16/2
x = 8 mols de H₂

Massa Molar do F₂: 38g/mol

1 mol — 38g
x — 304g

38x = 304
x = 304/38
x = 8 mols de F₂

Temos a quantidade exata de reagentes para que não tenha sobra, logo:

8 H₂ + 8 F₂ ➝ 16 HF

16 mols de HF serão produzidos, mas o enunciado diz que o rendimento é de 80%, logo:

16 mols — 100%
x — 80%

100x = 16 . 80
100x = 1.280
x = 12,8 mols de HF

Massa Molar de HF: 20g/mol

1 mol — 20g
12,8 mols — x

x = 20 . 12,8
x = 256 gramas

A massa de HF produzido é 256 gramas

Espero ter ajudado