Question

11.Umas olução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogénio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).

Answer 1

Olá!:

Massa molar HCl = 1 + 35,5 => 36,5 g/mol

Massa da solução :

massa do soluto + massa do solvente = 120 + 1000 => 1120 g

calcula-se o volume da solução :

D = m / V

1,044 = 1120 / V

V = 1120 / 1,044

V =  1072,8 cm³

Por fim calculo da molaridade :

Volume em litros de solução :

V = 1072,8 / 1000 => 1,0728 L

Calculo da quantidade em mols do soluto:

n = m / mm

n = 120 / 36,5

n = 3,287 mols

Então :

M = n / V

M = 3,287 /  1,0728

M = 3,06 mol/L

Espero ter ajudado!