Química, perguntado por Bernardo3690, 1 ano atrás

11. Uma mistura gasosa com 0,3 mol de oxigênio, 0,4 mol de nitrogênio e 0,3 mol de argônio exerce uma pressão de 1,12 atmosferas quando encerrada em um recipiente a 273 K. Admitindo-se um comportamento ideal, qual é o volume aproximado, em litros, do recipiente?

Soluções para a tarefa

Respondido por stude2018
6
Olá, tudo bem?

Sabendo que 0,082 atm.L/mol.°k, temos:

n = 0,3 +0,4+0,3 = 1 mol

- Por definição:
P. V = n . R . T
1,12 . V = 1 . 0,082 . 273
V = 22,386 / 1,12
V = 19,98 litros.

Sucesso nos estudos!!
Respondido por VestraV
2
Para resolver isso podemos nos utlizar da Equação de Clayperon é descrita por:

p.v = n.r.t \\ 1.12 \times v = 1 \times 0.082 \times 273 \\ 112. {10}^{ - 2} v  = 82. {10}^{ - 3}  \times 273 \\ v =  \frac{22386. {10}^{ - 3} }{112. {10}^{ - 2} }  \\ v = 199.875 \\ v = 199.875. {10}^{ - 1}  \\ v = 19.9875l
Espero ter ajudado
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