11. (Ufrgs 2007)
Nessa célula, as duas semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de redução são os seguintes:
Ag+ + e- Ag å0 = + 0,80V
Sn2+ + 2e- Sn å0 = - 0,14V
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa célula.
I - A reação que nela ocorre envolve a redução do Sn2+ a Sn.
II - O polo positivo da célula é o eletrodo de prata.
III - Nela, a massa de metal oxidada no ânodo é exatamente igual à massa de metal depositada no cátodo.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
(PRECISO DO CAUCULO)
e) Apenas II e III.
Soluções para a tarefa
Resposta:
LETRA C
Explicação:
Ag oxida e Sn reduz
Ag polo positivo e Sn polo negativo
0,80-(-0,14)=0,94 V
A respeito das afirmações sobre a célula está correta apenas a II.
A alternativa correta é a letra b.
Pilhas
Pilhas são dispositivos que produzem energia elétrica através de reações de oxirredução. Uma espécie química se oxida e outra sofre redução. Quando comparadas duas semirreações de espécies químicas, o elemento que sofre redução é aquele que possui maior potencial padrão de redução, enquanto o que sofre oxidação, possui potencial menor.
Para a célula contendo prata (Ag) e estanho (Sn), a semirreação da prata possui maior potencial padrão de redução. Logo, a prata irá sofrer redução e o estanho, oxidação.
Ag⁺ + e⁻ → Ag Ε° = + 0,80 V
Sn → Sn²⁺ + 2e⁻ Ε° = - 0,14 V
Analisando as afirmativas
I - A reação que ocorre é a da redução da prata e oxidação do estanho. O Sn° oxida a Sn²⁺ e o íon Ag⁺ reduz a Ag°.
Afirmativa incorreta
II - O polo positivo da célula é onde ocorre a reação de redução (cátodo). A reação de redução, ocorre no eletrodo de prata, onde os íons Ag⁺ reduzem a Ag°.
Afirmativa correta
III - No ânodo ocorre a oxidação do estanho, ocasionando perda de massa do eletrodo de estanho. No cátodo, ocorre a deposição da prata. Como são elementos diferentes, possuem massas molares diferentes, portanto, a massa de metal oxidada no ânodo não é igual à massa de metal depositada no cátodo.
A massa molar do Sn é igual a 118,7 g e do Ag igual a 107,9 g.
Para cada 1 mol de estanho oxidado, 2 mol de prata são depositados, conforme balanceamento das semirreações.
2 Ag⁺ + 2e⁻ → 2 Ag Ε° = + 0,80 V
Sn → Sn²⁺ + 2e⁻ Ε° = - 0,14 V
Sn + 2 Ag⁺ → 2 Ag + Sn²⁺ (reação global)
1 mol de estanho = 118,71 g.
2 mol de prata = 215,72 g
Afirmativa incorreta.
Entenda mais sobre pilhas em: https://brainly.com.br/tarefa/12637057?referrer=searchResults
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