11) Quais as semelhanças e as diferenças entre os isótopos de césio 55Cs133 (estável) e 55Cs137 (radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons?
Gente e urgente... obrigadaaa
Soluções para a tarefa
Resposta:
A diferença está em que o Césio 137 possui 82 nêutrons e o Césio 133 possui 78 nêutrons
Ambos possuem mesmo número de prótons 55 prótons
Ambos são Isoelectrónicos, então támbem tem 55 elétrons para ficarem com carga nula.
Explicação:
Agora, a massa atómica (133 e 137) é a junção entre o número de nêutrons mais prótons, pois elétrons tem massa desprezível, logo:
Prótons + Nêutrons = Massa Atômica
55 + x = 133
x = 133 - 55
x = 78
55 + y = 137
y = 137 - 55
y = 82
As semelhanças é que ambas as moléculas apresentam o mesmo numero de prótons na sua formação e eles se diferenciam pelo número de massa relativa e número de nêutrons.
A semelhança ocorre devido ao fato das moléculas serem isotopos entre si, ou seja, apresentarem o mesmo número de prótons o que confere a molécula pertencer a uma mesma classificação de elemento químico, se diferenciando apenas pelo número de massa e consequentemente nêutrons.
Como provamos essa diferença?
Basta realizar o cálculo de unidades onde a Massa é igual à soma do número de prótons e nêutrons.
A = P + N (Estável)
133 = 55 + N
N = 78
A = P + N (Radioativo)
137 = 55 + N
N = 82
Leia mais em:
https://brainly.com.br/tarefa/2264430
