Question

11. Parte da energia do sol é resultado da reação de fusão nuclear:
2H + 3H → 4He + 1
n ∆ = - 4 x 108 Kcal
Calcule a massa de deutério consumida na liberação de 1,6 x 1010 Kcal.

Answer 1

A equação dada permite concluir que 1 mol de deutério (²H) reage com 1 mol de trítio (³H) para formar 1 mol de Hélio e liberar 1 próton.

Reação:   ²H + ³H ⇒ 4He + 1 nêutron (N⁰)

Assim, temos que essa energia é para 1 mol de deutério (massa molar = 2 g/mol). Fazendo a regra de três para encontrar a massa de deutério que irá liberar 1,6 x 10¹⁰ kcal, teremos o seguinte:

Se:                     2 g de ²H ----------------------- 4 x 10⁸ kcal

Então:                y g de ²H ----------------------- 1,6 x 10¹⁰ kcal

Resolvendo a regra de três:

                                      4 x 10⁸ . y = 3,2 x 10¹⁰

                                                    y = 3,2 x 10¹⁰ / 4 x 10⁸

                                                    y = 80 g de ²H