Question

11 - Para alguns especialistas uma das principais causas dos transtornos climáticos que acontecem no mundo

inteiro está relacionada ao uso de veículos automotores. A emissão do gás formado do efeito estufa, pelos

automóveis, faz com que ocorra o crescimento e a expansão do aquecimento global. Entre os álcoois

apresentados na tabela:

Substância Entalpia padrão de

formação (KJ/mol)

Dióxido de carbono -394

Vapor d’água -242

metanol -320

Etanol -296

A entalpia de combustão do combustível que mais contribui para o aquecimento global é:

a) –588 KJ/mol

b) –320 KJ/mol

c) –1810 KJ/mol

d) –296 KJ/mol

e) –1218 KJ/mol

Answer 1

O cálculo de entalpia de combustão/formação é realizado segundo a fórmula da imagem. O que você não pode esquecer é que o ∆H é kJ/mol, portanto na hora do balanceamento você precisa notar qual é o coeficiente estequiométrico do combustível e no final do cálculo dividir por esse número o ∆H obtido.


Como o ∆H do etanol é maior (em módulo) ele é o que mais contribui para o aquecimento global.

Alternativa E.

Answer 2

A resposta correta é a letra E) –1218 KJ/mol

A entalpia de combustão nada mais é do que a diferença entre a entalpia (ΔH) gerada através de uma reação química exotérmica entre um substância ( combustível) e um gás ( chamado de comburente), usualmente o oxigênio é usado para liberar o calor.  

Numa combustão completa, um combustível tende a reagir com um comburente, e como resultado obtêm-se os compostos resultantes da união de ambos.

Agora vamos para os cálculos:

Entalpia de combustão: (ΔH) = Hprod – Hrea

(ΔH) = ( 6 – 394) + ( 4 – 242) – (-4.320)

(ΔH) = (KJ / MO1)

(ΔH) = 1748 / 4= -437 kj/mol

Calculo do etanol: 2.c2h6 + 7.O² = 6.CO² + 4.h²O

(ΔH) etanol = (6-394) + (4 – 242) – (- 2.296)

(ΔH) = 2436/2 = - 1218 kj/mol

Bons estudos!