Question

11) Os romanos utilizaram o óxido de cálcio (Cao) como argamassa nas construções rochosas. O Cao era mistura com água, produzindo hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2 ), que reagia lentamente com o gás carbônico atmosférico (CO2), dando calcário (CaCO3). Calcule a variação de entalpia (AH) da reação: Ca(OH)2 (8) + CO2(g) - CaCO3 (s) + H2O (9). São dados a entalpia da reação em Kj/mol, a 25 °C e 1 atm será igual a: ( dados: Ca(OH)2 = -986,0; CaCO3 = - 1.207,0; CO2 = - 393,5; H2O = - 242,0) (1,0 pt)
a) -69,5 Kj/mol
b) - 79,5 Kj/mol
c) - 89,4 Kj/mol
d) - 97,6 Kj/mol
e) - 109,4 Kj/mol​

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g)

- pela Lei de Hess

ΔH= Hp - Hr

- se Hp < Hr então

ΔH < 0 = reação exotérmica

- se Hp > Hr então

ΔH > 0 = reação endotérmica

∆H = H(CaCO₃) + H(H₂O) - H[Ca(OH)₂]+ H(CO₂)

∆H = (- 1207,0 – 242,0) - (-986,0 – 393,5)

∆H = -1449,0 - (-1379,5)

ΔH= -1449,0 + 1379,5

ΔH= -69,5 kJ/mol

Como o ΔH é negativo, o processo é exotérmico.