Question

11. O gás metano é um hidrocarboneto com grande capacidade de liberação de calor, sua
queima é simbolizada pela equação:

CHAq) + 2 O2(0)
CO2(g) + 2 H2OG AH = - 800kJ/mol
Considerando que foram queimados 5 mols desse gás, a quantidade de calor liberado foi de:
a) 800 kJ
CH
b) 1600 kJ
200
c) 3200 kJ
d) 4000 kJ
e) 8000 kJ
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Answer 1

Explicação:

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Temos a seguinte reação de combustão:

$\boxed{\text{CH _{4} (g) + 2O _{2}(g) \longrightarrow CO _{2}(g) + 2H _{2} O(g) ~~~ \Delta H = -800 kJ/mol }}$

Calculando a quantidade de calor liberada da queima de 5 mols de metano.

$\text{1 mol CH _{4} --------------------- libera 800 kJ}\\\text{5 mol CH _{4} --------------------- libera x kJ}\\\\x=800.5\\\\\boxed{\boxed{x=4000\ kJ}}$

Resposta D