Question

11. O ácido nítrico foi comprado como uma solução que tem 70% de HNO3 em massa. Que volume (mL) desta solução é necessário para preparar 250 mL de uma solução 2,0 mol L-1? A densidade do HNO3(aq) 70% é 1,42 g cm-3

Answer 1

Primeiramente vamos calcular a molaridade inicial dessa solução de ácido nítrico :

Título 70% em massa logo = 70 / 100 = 0,7

Massa molar HNO₃ = 63 g/mol

mi = 1000 . T . D / mm

mi = 1000 . 0,7 . 1,42 / 63

mi =  994 / 63

mi = 15,778 mol/L

Por fim:

Mi x Vi = Mf x Vf

15,778 x Vi = 2,0 x 250

15,778 x Vi = 500

Vi = 500 / 15,778

Vi = 31,69 mL